Сначала составим уравнение реакции между натрием и азотной кислотой:

2Na + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2

Зная это, мы видим, что на каждые 2 моль натрия образуется 1 моль водорода. Так как молярная масса натрия $Na$ равна 23 г/моль, то 6 г натрия соответствуют 6 / 23 = 0.26 моль.

Следовательно, из 0.26 моль натрия образуется половина этого количества, т.е. 0.13 моль водорода.

Теперь можем рассчитать объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm, где n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем при стандартных условиях $22.4л/моль$.

V = 0.13 моль * 22.4 л/моль = 2.912 л

Таким образом, при взаимодействии 6 г натрия с азотной кислотой образуется примерно 2.912 л водорода.