Для расчёта массы сероводорода в 44,8 л необходимо знать его плотность. Плотность сероводорода при нормальных условиях $0°Cи1атм$ составляет примерно 1,28 г/л. Поэтому масса 44,8 л сероводорода равна:
44,8 л x 1,28 г/л = 57,34 г

Чтобы найти количество молекул в данном объеме газа, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Для расчёта количества молекул в 44,8 л сероводорода при нормальных условиях $давление1атмосфера,температура0°Cили273К$, можно воспользоваться формулой:
n = PV / RT
n = $1атмx44,8л$ / $0,0821(л<em>атм)/(моль</em>К)x273K$ ≈ 2 моль

Таким образом, в 44,8 л сероводорода содержится около 2 моль молекул. В одном моле газа содержится примерно 6,022 x 10^23 молекул, поэтому общее количество молекул в этом объеме газа составит примерно 1,2044 x 10^24 молекул.