Дано:

Масса формальдегида $HCHO$ = 140 г
Масса оксида серебра $Ag2O$ = неизвестна

Уравнение реакции:
HCHO + 2Ag2O + 4NH4OH -> 2Ag + 3H2O + 4NH4OAc

Согласно уравнению реакции, коэффициенты вещества указывают, что 1 моль HCHO реагирует с 2 молью Ag2O.

Молярная масса HCHO:
М$HCHO$ = 12 + 1 + 16 + 1 = 30 г/моль

Вычислим количество вещества HCHO:
n$HCHO$ = m$HCHO$ / M$HCHO$ = 140 г / 30 г/моль ≈ 4.67 моль

Так как коэффициент 2 перед Ag2O в уравнении, количество вещества Ag2O также должно быть 2 раза больше:
n$Ag2O$ = 2 n$HCHO$ = 2 4.67 моль = 9.34 моль

Молярная масса Ag2O:
М$Ag2O$ = 2 * 107.87 + 16 = 232.74 г/моль

Вычислим массу Ag2O:
m$Ag2O$ = n$Ag2O$ M$Ag2O$ = 9.34 моль 232.74 г/моль ≈ 2171.26 г

Таким образом, масса серебра, получившегося при взаимодействии 140 г формальдегида с избытком амиачного раствора оксида серебра, составляет около 2171.26 г.