Уравнение реакции между ортофосфатной кислотой и натрием карбонатом:

2 H3PO4 + 3 Na2CO3 -> 6 NaHCO3 + Na3PO4

Молярная масса ортофосфатной кислоты $H3PO4$ = 98 г/моль
Молярная масса натрия карбоната $Na2CO3$ = 106 г/моль

Масса ортофосфатной кислоты $H3PO4$ = 24,5 г
Масса натрия карбоната $Na2CO3$ = ?

Молярное соотношение между H3PO4 и Na2CO3 из уравнения реакции:
2 моля H3PO4 -> 3 моля Na2CO3
24,5 г H3PO4 -> x г Na2CO3

Масса натрия карбоната:
x = $24,5г\ast 3мольNa2CO3$ / $2мольH3PO4$ = 36,75 г Na2CO3

Объем газа, выделяющегося при реакции между ортофосфатной кислотой и натрием карбонатом, можно определить, зная, что газ, выделяющийся при реакции между кислотой и карбонатом, это углекислый газ $CO2$.

1 моль Na2CO3 дает 1 моль CO2
1 моль CO2 при нормальных условиях $0°Cи1атм$ занимает объем 22,4 л

Молярный объем CO2:
V = 22,4 л/моль

Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Объем газа CO2, выделяющегося при реакции:
V = $36,75гNa2CO3<em>1мольCO2$ / $106гNa2CO3$ 22,4 л/моль = 7,56 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии ортофосфатной кислоты массой 24,5 г с натрием карбонатом, составляет 7,56 л.