Для решения задачи нужно сначала определить количество вещества серной кислоты в растворе.

Массовая доля серной кислоты в растворе равна 4,9%, что значит, что в 100 г раствора содержится 4,9 г серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, таким образом количество вещества серной кислоты в 100 г раствора можно найти по формуле:

n(H2SO4) = m/M = 4,9 г / 98 г/моль ≈ 0,05 моль

Теперь найдем количество вещества бария (Ba(OH)2), которое реагирует с серной кислотой по уравнению реакции:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Согласно уравнению, на 1 моль серной кислоты требуется 1 моль бария, таким образом количество вещества бария, необходимое для реакции с серной кислотой, равно 0,05 моль.

Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171,3 г/моль, таким образом масса осадка (BaSO4), получившегося при реакции, равна:

m = n M = 0,05 моль 233,4 г/моль = 11,67 г

Таким образом, масса осадка, получившегося при добавлении раствора гидроксида бария к 100 г 4,9%-ного раствора серной кислоты, составляет 11,67 г.