Дано: содержание водорода - 20%, плотность вещества - 2,59 г/л

Рассчитаем молекулярную массу углеводорода:

Плотность = масса / объем

Масса = плотность * объем

Объем = масса / плотность

Для 1 моль газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении) объем составляет примерно 22,4 л.

Составим уравнение реакции горения углеводорода:

CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O

Для полного сгорания на один моль углеводорода будет тратиться x + y/4 моль кислорода.

Массовая доля водорода в углеводороде:
Mass%H = (%H MH) / ((%H MH) + (%C MC) = 20 1 / (20 1 + (100 - 20) 12) = 20/32 = 5/8

Отсюда y = 4x

Подставим в уравнение молекулярной массы:

x12 + 4x1 = 5/8(12x + 16x) = 5/828x = 35/2x

x16 + x1 = 35/2*1

16x + x = 35/2

17x = 35/2

x = (35/2) / 17 = 35/34

y = 4*35/34 = 140/34

Значит молекулярная формула предельного углеводорода: C35H70.