Ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфата алюминия:

Al2$SO4$3 + 6H2O <-> 2Al$OH$3 + 3H2SO4

Молекулярное уравнение гидролиза сульфата алюминия:

Al2$SO4$3 + 6H2O -> 2Al$OH$3 + 3H2SO4

Расчет pH при концентрации соли 2,1 М:

Рассчитаем константу гидролиза $Kh$ для сульфата алюминия:

Kh = $$Al(OH)3$$^2 $$H2SO4$$^3 / $[Al2(SO4)3]</em>[H2O{]}^6$ = $x^2<em>3x^3$ / $(2.1-x)</em>(6x{)}^6$

Решим уравнение химического равновесия:

2.1 = x + 3x + 3x

Рассчитаем pH:

pH = -log$[H3O+]$ = -log$3x$

Найдем x из уравнения гидролиза.

Рассчитаем pH после добавления кислоты, щелочи или воды:

При добавлении кислоты: pH уменьшитсяПри добавлении щелочи: pH увеличитсяПри добавлении воды: pH останется примерно таким же, так как вода не влияет на pH.