Для определения массы осадка необходимо рассмотреть реакцию между сероводородной кислотой $H2S$ и сульфидом натрия $Na2S$. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2S + Na2S -> Na2S + H2S

Согласно уравнению, осадок образуется в результате образования сульфида натрия. Поскольку масса атомарной единицы серы составляет 32 г/моль, масса сульфида натрия $Na2S$ равна 78 г/моль $наосноведанныхтаблицымолекулярныхмасс$.

Таким образом, для рассчитывания массы образовавшегося осадка необходимо определить количество моль сероводородной кислоты $H2S$, затем использовать коэффициенты реакции для определения количества моль сульфида натрия $Na2S$, и наконец найти массу образовавшегося осадка.

Давайте выполним рассчеты:

Рассчитаем количество молей сероводородной кислоты $H2S$ в 102 г:

Моля = масса / молярная масса
Моля H2S = 102 г / 34 г/моль = 3 моль H2S

Используя коэффициенты реакции, определим количество моль сульфида натрия $Na2S$, образовавшегося из 3 моль H2S:

По уравнению реакции, 1 моль H2S дает 1 моль Na2S
Следовательно, 3 моль H2S дадут 3 моль Na2S

Рассчитаем общую массу образовавшегося осадка $Na2S$:

Масса осадка = количество молей молярная масса
Масса Na2S = 3 моль 78 г/моль = 234 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 102 г сероводородной кислоты с сульфидом натрия, составит 234 г.