Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между серной кислотой и карбонатом натрия:

H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции серной кислоты с карбонатом натрия выделяется углекислый газ $CO2$.

Так как каждый моль карбоната натрия Na2CO3 реагирует с одним моль серной кислоты H2SO4, для выделения 424 моль SO2 необходимо реагировать с таким же количеством моль H2SO4.

Объем выделившегося SO2 можно рассчитать по формуле:

V = n * Vm

где V - объем, n - количество моль SO2, Vm - молярный объем газа при н.у. $22,4л/моль$.

n = 424 моль

V = 424 моль * 22,4 л/моль = 9496 л

Таким образом, объем SO2, выделенного при действии серной кислоты на 424 карбоната натрия, составит 9496 л.