Задача на выход продукта реакции В результате реакции между железом, массой 22,4г и хлором, объемом 15,68л (н.у.) получилась соль хлорид железа III с выходом 95% от теоретически возможного. Найти массу соли.
Задача на выход продукта реакции В результате реакции между железом, массой 22,4г и хлором, объемом 15,68л (н.у.) получилась соль хлорид железа III с выходом 95% от теоретически возможного. Найти массу соли.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Масса железа FeFeFe = 22,4 г
Молярная масса железа FeFeFe = 55,85 г/моль
nFeFeFe = масса / молярная масса = 22,4 г / 55,85 г/моль ≈ 0,4 моль
Объем хлора Cl2Cl2Cl2 = 15,68 л н.у.н.у.н.у. 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л
Найдем количество вещества соли, которое можно получить из реакции.nCl2Cl2Cl2 = объем / 22,4 = 15,68 л / 22,4 л/моль ≈ 0,7 моль
Из уравнения химической реакции между железом и хлором, мы знаем, что на одну молекулу железа требуется 3 молекулы хлора для образования соли хлорида железа III:
Fe + 3Cl2 -> FeCl3
Следовательно, количество соли, которое будет получено в результате реакции, соответствует количеству железа:
Найдем массу соли хлорида железа III.nFeCl3FeCl3FeCl3 = 0,4 моль
Молярная масса соли железа III FeCl3FeCl3FeCl3 = 162,2 г/моль
Масса соли = nFeCl3FeCl3FeCl3 молярная масса = 0,4 моль 162,2 г/моль ≈ 64,88 г
Теперь учитывая, что выход продукта составляет 95%, окончательная масса соли будет равна 95% от 64,88 г:
Масса соли = 0,95 * 64,88 г ≈ 61,64 г
Итак, масса соли хлорида железа III, полученной в результате реакции железа с хлором, составляет около 61,64 г.