Для определения возможности самопроизвольного протекания процесса можно использовать уравнение Гиббса:

ΔG = ΔH - TΔS

Где:
ΔG - изменение свободной энергии
ΔH - изменение энтальпии
ΔS - изменение энтропии
T - температура

Подставим известные значения:

ΔG = 300 кДж - 298 К * 26 Дж/К
ΔG = 300 кДж - 7748 кДж
ΔG = -7448 кДж

Если значение ΔG отрицательное, то процесс является самопроизвольным. В данном случае ΔG равно -7448 кДж, поэтому процесс будет самопроизвольным при указанных значениях температуры, энтальпии и энтропии.