Сколько мл раствора NaOH было затрачено? Смесь из 20 мл HNO3 (12н как окислитель) и 15 мл H2SO4 (d=1.84 г/мл) разбавлена и частично нейтрализована 25 г едкого натра, содержащего 95% NaOH и 4% Na2CO3 и окончательно нейтрализована раствором NaOH, 1 мл которого эквивалентен 1,08 мл KHC2O4H2C2O42H2O (0,1н как восстановитель).
Сколько мл раствора NaOH было затрачено? Смесь из 20 мл HNO3 (12н как окислитель) и 15 мл H2SO4 (d=1.84 г/мл) разбавлена и частично нейтрализована 25 г едкого натра, содержащего 95% NaOH и 4% Na2CO3 и окончательно нейтрализована раствором NaOH, 1 мл которого эквивалентен 1,08 мл KHC2O4H2C2O42H2O (0,1н как восстановитель).
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала необходимо определить количество уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию едкого натра.
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH в 25 г едкого натра = 0.95 * 25 г = 23.75 г = 23.75/40 = 0.59375 моль NaOH
Объем 1M раствора NaOH, эквивалентного 0.59375 моль NaOH = 0.59375 л = 593.75 мл
Таким образом, для нейтрализации 0.59375 моль NaOH было затрачено 593.75 мл раствора NaOH.
Теперь определим количество миллилитров раствора NaOH, необходимое для окончательной нейтрализации смеси кислот.
Объем раствора KHC2O4H2C2O42H2O эквивалентного 20 мл HNO3 = 20 мл
Объем раствора KHC2O4H2C2O42H2O эквивалентного 15 мл H2SO4 = 15 мл
Общий объем растворов КОН и ОСН2 = 20 + 15 = 35 мл
Объем 0.1 н раствора KHC2O4H2C2O42H2O, эквивалентного 35 мл смеси кислот = 35 * 1.08 = 37.8 мл
Таким образом, для окончательной нейтрализации смеси кислот было затрачено 37.8 мл раствора NaOH.
Итак, общее количество миллилитров раствора NaOH, затраченного на нейтрализацию, равно 593.75 + 37.8 = 631.55 мл.