Для решения этой задачи необходимо составить реакции нейтрализации и титрования, а затем использовать их для определения массовых долей компонентов смеси.

Реакция нейтрализации:
KHC2O4 + NaOH -> NaKC2O4 + H2O

Для реакции необходимо 0,2500 ноль раствора NaOH на 37,80 мл, что соответствует 9,45 миллимолям.

Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение KHC2O4 и NaOH равно 1:1. Следовательно, количество миллимоля KHC2O4 в исходном веществе равно 9,45 ммоль.

Реакция титрования:
H2C2O4 + 2MnO4^- -> 2CO2 + 2MnO2 + 2H2O

Для реакции необходимо 0,1250 ноль раствора KMnO4 на 43,10 мл, что соответствует 5,3875 миллимолям.

Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение H2C2O4 и KMnO4 равно 1:2. Следовательно, количество миллимоля H2C2O4 в исходном веществе равно 2,69375 ммоль.

Теперь найдем массовые доли компонентов смеси. Молярная масса H2C2O4•2H2O = 126 г/моль, молярная масса KHC2O4•H2O = 184 г/моль.

Масса KHC2O4 = 9,45 ммоль 184 г/моль = 1741,8 мг
Масса H2C2O4 = 2,69375 ммоль 126 г/моль = 338,68 мг

Масса индифферентных примесей = 1200 г - (1741,8 мг + 338,68 мг) = 1200 - 2080,48 = -880,48 мг (отрицательное значение говорит о том, что в начальной смеси не хватает массы компонентов и/или вещество не является гомогенным, что не является физически возможным).

Итак, массовые доли компонентов смеси равны:
KHC2O4 - 1741,8 мг / 1200 г 100% = 145,15%
H2C2O4 - 338,68 мг / 1200 г 100% = 28,22%