В водном растворе k2so4 кипящего при 100 градусах соль диссоциировала на 53% определииь температуру начала кристаллизац В водном растворе k2so4 кипящего при 100 градусах соль диссоциировала на 53% определииь температуру начала кристаллизации и его процентную концентрацию
В водном растворе k2so4 кипящего при 100 градусах соль диссоциировала на 53% определииь температуру начала кристаллизац В водном растворе k2so4 кипящего при 100 градусах соль диссоциировала на 53% определииь температуру начала кристаллизации и его процентную концентрацию
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи можно воспользоваться уравнением Вант-Гоффа:
i = 1 + α(n-1),
где i - фактор диссоциации, α - процент диссоциации, n - количество ионов, на которые диссоциирует соединение.
Для K2SO4 мы имеем:
K2SO4 -> 2K+ + SO4^2-
i = 1 + 53%(3-1) = 2.06.
Теперь можно воспользоваться уравнением Рауля для нахождения температуры кристаллизации:
ΔT = iKbm,
где ΔT - изменение температуры (равное 100 градусам), Kb - постоянная криостатического понижения температуры, m - молярность раствора.
Для K2SO4 Kb = 0.51 °C/m.
m = n*c, где c - концентрация раствора.
Поскольку K2SO4 диссоциирует на 2 иона, m = 2*c.
Концентрация раствора после диссоциации составит 53% от исходной концентрации
c = c_0(1-α) = c_0(1-0.53) = 0.47*c_0.
Таким образом, m = 20.47c_0 = 0.94*c_0.
Теперь можем подставить все значения в уравнение Рауля:
100 = 2.060.510.94*c_0,
откуда получаем
c_0 = 117.5 моль/л.
Таким образом, начальная концентрация раствора K2SO4 составляет 117.5 моль/л, а температура начала кристаллизации будет при 100 градусах Цельсия.