Для решения этой задачи нужно сначала выразить количество вещества азотной кислоты в растворе.

Масса азотной кислоты в 10% растворе:
масса азотной кислоты = 0.1 * 126 = 12.6 г

Теперь найдем количество вещества азотной кислоты:
молярная масса азотной кислоты $HNO3$ = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

количество вещества = масса / молярная масса:
количество вещества = 12.6 / 63 = 0.2 моль

Теперь найдем соотношение между оксидом натрия $Na2O$ и азотной кислотой $HNO3$ в реакции, с учетом уравнения реакции:

Na2O + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Na2O реагирует с 2 молями HNO3.

Так как количество вещества HNO3 равно 0.2 моль, для превращения всего HNO3 понадобится:
0.2 моль * $1мольNa2O/2мольHNO3$ = 0.1 моль Na2O

Теперь найдем массу соли, которая образуется:
Масса NaNO3 = количество вещества молярная масса
Масса NaNO3 = 0.1 $23+14+48$ = 8.5 г

Итак, при взаимодействии оксида натрия с 126 г 10% раствора азотной кислоты образуется 8.5 г соли NaNO3.