А) Возможность самопроизвольного протекания реакции с ∆H<0 и ∆S>0 зависит от определенного значения температуры, так как величина ∆G $свободнаяэнергияГиббса$ учитывает как изменение энтальпии, так и изменение энтропии, и температура влияет на соотношение этих параметров в уравнении ∆G = ∆H - T∆S.

Б) Если значение ∆G < 0, то реакция протекает самопроизвольно независимо от температуры.

В) Реакция с отрицательным ∆H и положительным ∆S является энергонеэффективной, но это не означает, что она не движется самопроизвольно. Самопроизвольность реакции определяется соотношением между ∆G, ∆H, ∆S и температурой.

Г) При условии, что ∆H<0 и ∆S>0, реакция будет происходить самопроизвольно при любой температуре, если значение ∆G < 0.

Е) На основании данных ∆H и ∆S однозначно нельзя сказать, будет ли реакция происходить самопроизвольно. Необходимо учитывать также температуру.