Для решения задачи, сначала найдем массу чистого CaCO3 в мраморе:

Масса чистого CaCO3 = 60 г * 0.8 = 48 г

Далее найдем количество молей CaCO3:

n = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

M$CaCO3$ = 40.08 + 12.01 + 3*16 = 100.09 г/моль

n$CaCO3$ = 48 г / 100.09 г/моль = 0.479 моль

Реакция между CaCO3 и HNO3:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca$NO3$2 + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что один молекула CaCO3 дает один молекулу CO2.

Таким образом, количество молей CO2, образующегося при реакции равно количеству молей CaCO3:

n$CO2$ = 0.479 моль

Теперь найдем массу CO2:

m = n*M,
где m - масса вещества, n - количество молей вещества, M - молярная масса вещества.

M$CO2$ = 12.012 + 162 = 44.01 г/моль

m$CO2$ = 0.479 моль * 44.01 г/моль = 21 г

Таким образом, образуется 21 г оксида углерода $IV$ при взаимодействии 60 г мрамора с азотной кислотой.