Для решения этой задачи необходимо учесть химическое уравнение реакции разложения оксида серебра:

2Ag₂O -> 4Ag + O₂

Молярная масса Ag₂O = 232 г/моль
Молярная масса O₂ = 32 г/моль

Сначала найдем количество молей Ag₂O в 46,4 г:

n$A{g}_{2}O$ = m$A{g}_{2}O$ / M$A{g}_{2}O$ = 46,4 г / 232 г/моль = 0,2 моль

Так как соотношение молей Ag₂O и O₂ в реакции 1:1, то количество молей кислорода, выделившегося при разложении 46,4 г Ag₂O, также равно 0,2 моль.

Теперь используем уравнение состояния газа, чтобы найти объем кислорода:

V = n * Vm,
где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях $22,4л/моль$.

V$O_2$ = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, при разложении 46,4 г оксида серебра образуется 4,48 л кислорода.