1. Растворимое стекло, которое широко применяется в строительстве, получают при нагревании кварцевого песка с гидроксидом натрия или гидроксидом калия. Вычислите массу гидроксида калия и кварцевого песка, содержащего 10% примесей, необходимых для получения силиката натрия массой 12,2 кг
1. Растворимое стекло, которое широко применяется в строительстве, получают при нагревании кварцевого песка с гидроксидом натрия или гидроксидом калия. Вычислите массу гидроксида калия и кварцевого песка, содержащего 10% примесей, необходимых для получения силиката натрия массой 12,2 кг
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи, сначала нужно найти массу чистого кварцевого песка, которая содержится в 12,2 кг силиката натрия.
Масса примесей в силикате натрия = 12,2 кг * 10% = 1,22 кг
Тогда масса чистого кварцевого песка = 12,2 кг - 1,22 кг = 11,0 кг
Теперь по химическому уравнению кварцевого песка и гидроксида калия:
SiO2 + 2KOH => K2SiO3 + H2O
Молярная масса кварцевого песка SiO2SiO2SiO2 = 60 г/моль
Молярная масса силиката калия K2SiO3K2SiO3K2SiO3 = 174 г/моль
Молярная масса гидроксида калия KOHKOHKOH = 56 г/моль
Теперь можно рассчитать мольные соотношения компонентов:
1 моль SiO2 соответствует 2 молям KOH и 1 моль K2SiO3
Масса K2SiO3 = 11,0 кг * 174г/60г174 г/60 г174г/60г = 31,9 кг
Теперь по мольным соотношениям, масса KOH = 31,9 кг 2</em>56г/174г2 </em> 56 г/174 г2</em>56г/174г = 20,5 кг
Итак, для получения 12,2 кг силиката натрия понадобится 20,5 кг гидроксида калия и 11,0 кг чистого кварцевого песка.