Уравнение реакции взаимодействия 40%-ого раствора серной кислоты $H_{2}S{O}_4$ с хлоридом бария $BaC{l}_2$ выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄ + 2HCl

Молярная масса серной кислоты $H_{2}S{O}_4$ равна 98 г/моль, а молярная масса хлорида бария $BaC{l}_2$ равна 208,23 г/моль.

Для начала найдем количество вещества серной кислоты в 300 г 40%-ого раствора.
40% от 300 г равно 120 г H₂SO₄.
Теперь найдем количество вещества серной кислоты:
n$H_{2}S{O}_4$ = m / M = 120 г / 98 г/моль ≈ 1,22 моль

Теперь рассчитаем количество вещества хлорида бария, необходимое для реакции с данным количеством серной кислоты. Согласно уравнению, коэффициент перед BaCl₂ равен 1, поэтому количество вещества BaCl₂ также равно 1,22 моль.

Теперь найдем массу осадка $BaS{O}_4$, который образуется в результате реакции.
Согласно уравнению реакции, 1 моль BaSO₄ образуется из 1 моль BaCl₂.
Молярная масса BaSO₄ равна 233,39 г/моль.

m$BaS{O}_4$ = n$BaS{O}_4$ M$BaS{O}_4$ = 1,22 моль 233,39 г/моль ≈ 285 г

Таким образом, масса осадка $BaS{O}_4$, образующегося при взаимодействии 300 г 40%-ого раствора серной кислоты с хлоридом бария, равна примерно 285 г.