Дано:
n$NH3$ = 10 моль
V$NO$ = 200 л
Так как при окислении 2 моль аммиака образуется 1 моль оксида азота $II$, то для 10 моль аммиака образуется 5 моль оксида азота $II$.

Общая молярная масса аммиака $NH3$ равна 17 г/моль $N=14г/моль,H=1г/моль$ Молярная масса оксида азота $II$ $NO$ равна 30 г/моль $N=14г/моль,O=16г/моль$

Объем вещества можно найти по формуле: V = n * Vm, где n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем при нормальных условиях $22,4л/моль$.

Таким образом,

V$NO$ = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л

Доля выхода в реакции будет равна:
$Dolya$ = V$NO$ / V 100%
$Dolya$ = 112 л / 200 л 100% = 56%

Ответ: Доля выхода в реакции каталитического окисления аммиака кислородом равна 56%.