Для решения данной задачи воспользуемся уравнением массовой доли:

m1 x1 + m2 x2 = $m1+m2$ * x

Где:
m1 - масса раствора с массовой долей 8% $85г$ x1 - массовая доля хлорида алюминия в растворе с массовой долей 8% $0.08$ m2 - масса хлорида алюминия
x2 - массовая доля хлорида алюминия
x - массовая доля хлорида алюминия в растворе с массовой долей 10% $0.1$

Подставляем известные значения и получаем:

85 г 0.08 + m2 0 = $85г+m2$ * 0.1

6.8 г + 0 = 8.5 г + 0.1m2

0.1m2 = 1.7 г

m2 = 17 г

Ответ: Масса хлорида алюминия, которую следует растворить в 85 г раствора с массовой долей 8%, равна 17 г.