Для решения данной задачи нам необходимо определить, какие химические реакции протекают между исходными веществами и мелом, а затем использовать их коэффициенты для расчета массы натрия.

Уравнения реакций:

Винная кислота $C2H4O3$ + NaOH → NaC2H3O3 + H2O

Этанол $C2H5OH$ + NaOH → NaC2H5O + H2O

Масса молярная винной кислоты $C2H4O3$ = 212 + 41 + 316 = 88 г/моль
Масса молярная этанола $C2H5OH$ = 212 + 51 + 116 + 1*18 = 46 г/моль
Масса молярная натрия $Na$ = 23 г/моль

По уравнению $1$ видим, что для реакции с винной кислотой необходимо 1 моль Na на 1 моль винной кислоты.
По уравнению $2$ видим, что для реакции с этанолом необходимо 1 моль Na на 1 моль этанола.

Исходя из максимальной массы мела $4,00г$, которая вступает в реакцию с равными количествами винной кислоты и этанола, проведем расчет:

Масса винной кислоты = масса этанола = 4,00 г/2 = 2,00 г
Количество молей винной кислоты = количество молей этанола = 2,00 г / 88 г/моль = 0,0227 моль

Таким образом, для реакции максимально может быть использовано 0,0227 моль натрия.

Масса этой моль натрия = 0,0227 моль * 23 г/моль = 0,521 г

Ответ: Максимальная масса натрия, которая может вступить во взаимодействие с такой же порцией исходных веществ, составляет 0,5 г.