Скинули вопрос по химии, средняя сестра (в универе) не может решить Порцию насыщенного альдегида разделили на две равные части. Одну часть восстановили до одноатомного спирта, а другую окислили до одноосновной карбоновой кислоты. Затем эти продукты ввели в реакцию этерификации, в результате чего образовался сложный эфир массой 96 г. Вычислите массу (г) исходной порции альдегида, учитывая, что превращение протекало с выходом продукта 80 %.
Скинули вопрос по химии, средняя сестра (в универе) не может решить Порцию насыщенного альдегида разделили на две равные части. Одну часть восстановили до одноатомного спирта, а другую окислили до одноосновной карбоновой кислоты. Затем эти продукты ввели в реакцию этерификации, в результате чего образовался сложный эфир массой 96 г. Вычислите массу (г) исходной порции альдегида, учитывая, что превращение протекало с выходом продукта 80 %.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
общая формула альдегидов: CnH2nO.
реакция восстановления до спиртов:
CnH2nO + Н2 = CnH2nO
реакция окисления до кислот:
CnH2nO + [O] = CnH2nO2
реакция этерификации:
CnH2nO + CnH2nO2 = С2nH4nO2
получаем, что вещества вступают в реакцию 1:1, и молярная масса полученного эфира в 2 раза больше молярной массы исходного альдегида, тогда масса альдегида с учетом практического выхода продукта η равна:
m = 2*n(альдегида)М(альдегида)/η=2*(m(эфира)/М(эфира))М(альдегида)/η=2*(m(эфира)/М(альдегида)*2)М(альдегида)/η = 2*96/2/0,8 = 120 г.