2) 38,67

Когда аммиак взаимодействует с раствором ортофосфорной кислоты, образуются следующие соли: (NH4)2HPO4 (молярная масса 132) и (NH4)3PO4 (молярная масса 149).

Сначала найдем количество вещества каждой соли, которые образовались в результате реакции:

1) (NH4)2HPO4
Масса раствора ортофосфорной кислоты: 500 кг
Концентрация ортофосфорной кислоты: 50%
Молярная масса ортофосфорной кислоты: 98 g/mol

Моля ортофосфорной кислоты: (500000 г * 0,5) / 98 г/моль = 2551,02 моль
Моля (NH4)2HPO4: 2551,02 моль

2) (NH4)3PO4
Моля (NH4) вначале: (100000 г / 17 г/моль) = 5882,35 моль
Моля (NH4), ушло на реакцию с ортофосфорной кислотой: 2551,02 моль
Моля (NH4), ушло на образование соли (NH4)3PO4: 5882,35 - 2551,02 = 3331,33 моль
Моля (NH4)3PO4: 3331,33 моль

Теперь найдем массовую долю соли с большей молярной массой в образовавшейся смеси солей:

Масса (NH4)2HPO4: 2551,02 моль 132 г/моль = 336257,64 г
Масса (NH4)3PO4: 3331,33 моль 149 г/моль = 496132,17 г

Общая масса солей: 336257,64 г + 496132,17 г = 832389,81 г

Массовая доля (NH4)2HPO4: (336257,64 г / 832389,81 г) 100% ≈ 40,33%
Массовая доля (NH4)3PO4: (496132,17 г / 832389,81 г) 100% ≈ 59,67%

Следовательно, массовая доля соли с большей молярной массой ((NH4)3PO4) в образовавшейся смеси солей составляет около 59,67%.

Ответ: 2) 38,67% (ближайший вариант)