НАЙДИТЕ ЗНАЧЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ ДЛЯ РЕАКЦИИ: 2NO(Г)+O2(Г)=2NO2(Г) ЕСЛИ:G298(NO(Г))=86,5кДж/моль 8 G298(O2(Г))=0 кДж/моль G298(NO2(Г))=51,5 кДж/моль
НАЙДИТЕ ЗНАЧЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ ДЛЯ РЕАКЦИИ: 2NO(Г)+O2(Г)=2NO2(Г) ЕСЛИ:G298(NO(Г))=86,5кДж/моль 8 G298(O2(Г))=0 кДж/моль G298(NO2(Г))=51,5 кДж/моль
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для рассчета энергии Гиббса реакции используем формулу ΔG = ΣGпродуктыпродуктыпродукты - ΣGреагентыреагентыреагенты, где Σ обозначает сумму значений энергии Гиббса каждого вещества.
ΔG = 2G298NO2(Г)NO2(Г)NO2(Г) - 2</em>G298(NO(Г))+G298(O2(Г))2</em>G298(NO(Г)) + G298(O2(Г))2</em>G298(NO(Г))+G298(O2(Г)) ΔG = 251,5 кДж/моль - 2</em>86,5кДж/моль+0кДж/моль2</em>86,5 кДж/моль + 0 кДж/моль2</em>86,5кДж/моль+0кДж/моль ΔG = 103 кДж/моль - 173 кДж/моль
ΔG = -70 кДж/моль
Энергия Гиббса при стандартных условиях для данной реакции равна -70 кДж/моль.