Дано: масса NH4NO3 = 4.78 г
M$NH3$ = 17 г/моль
M$HNO3$ = 63 г/моль
M$NH4NO3$ = 80 г/моль

Сначала найдем количество вещества NH4NO3 в молях:

n$NH4NO3$ = m/M = 4.8/80 = 0.06 моль

Так как в уравнении реакции 1 моль HNO3 соответствует 1 моль NH4NO3, то количество вещества HNO3 также равно 0.06 моль.

Зная количество вещества HNO3 в молях, и зная уравнение реакции:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

мы видим, что 1 моль NH3 соответствует 1 моль HNO3.

Следовательно, количество вещества NH3 также равно 0.06 моль.

Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях:

V = n Vm = 0.06 моль 22.4 л/моль = 1.34 л

Таким образом, для получения 4.8 г NH4NO3 необходимо взять 1.34 л аммиака NH3 при нормальных условиях.