Решение:

Найдем количество вещества, выделившегося при горении органического вещества:
Масса вещества = 0,3 г
Объем углекислого газа = 0,448 л
Масса воды = 0,54 г

Найдем количество вещества в углекислом газе:
n$CO2$ = V/Vm = 0,448/22,4 = 0,02 моль

Найдем количество вещества в воде:
n$H2O$ = m/M = 0,54/18 = 0,03 моль

Так как молекулярная формула вещества неизвестная, обозначим ее ХnYm.

Найдем отношение молей углекислого газа к воде:
n$CO2$/n$H2O$ = 0,02/0,03 = 2/3

Плотность паров неизвестного вещества по водороду равна 15. Запишем уравнение для этой плотности:
d$H2O$ = 0,03M$H2O$/$Vd$ = 0,0318/22,4 = 0,024

Так как плотность паров неизвестного вещества по водороду равна 15, подставим в формулу:
d$ХnYm$ = n$ХnYm$M$ХnYm$/$Vdm$ = 0,0315 = 0,45

Найдем молекулярную массу неизвестного вещества:
M$ХnYm$ = d$ХnYm$Vm = 0,4522,4 = 10,08 г/моль

Найдем суммарную массу атомов в молекуле неизвестного вещества:
10,08 = nXm + mYm

Подставляем n=1, m=1:
10,08 = Xm + Ym

Подбираем целочисленные значения для Xm и Ym, удовлетворяющие условиям:
Xm = 1, Ym = 9

Итак, молекулярная формула вещества - C9H.