В 100 мл кипящей воды растворили 1 моль амида натрия NaNH2. Выделившийся газ собрали и выдержали над 10 г оксида меди (II) при нагревании, в результате чего образовалась смесь газов. Эту смесь газов после охлаждения пропустили через разбавленный раствор серной кислоты. Очищенный таким образом азот занял объём 800 мл при н.у. Рассчитайте выход реакции с оксидом меди (II). Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
В 100 мл кипящей воды растворили 1 моль амида натрия NaNH2. Выделившийся газ собрали и выдержали над 10 г оксида меди (II) при нагревании, в результате чего образовалась смесь газов. Эту смесь газов после охлаждения пропустили через разбавленный раствор серной кислоты. Очищенный таким образом азот занял объём 800 мл при н.у. Рассчитайте выход реакции с оксидом меди (II). Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем количество амид натрия в 100 мл воды:
nNaNH2NaNH2NaNH2 = 1 моль
Затем рассчитаем количество выделившегося азота:
VN2N2N2 = 800 мл = 0,8 л
nN2N2N2 = V/Vm = 0,8/22,4 = 0,0357 моль
Так как при разложении амид натрия образуется 1 моль азота, следовательно, выход реакции с оксидом меди IIIIII равен:
Выход = nN2N2N2 / nNaNH2NaNH2NaNH2 100% = 0,0357 / 1 100% = 3,57%
Ответ: Выход реакции с оксидом меди IIIIII составляет 3,57%.