Для составления энергетической диаграммы молекулы BN+ методом молекулярных орбиталей, сначала определим количество электронов у атомов в молекуле:

Атом бора $B$ имеет электронную конфигурацию: 1s2 2s2 2p1Атом азота $N$ имеет электронную конфигурацию: 1s2 2s2 2p3

В молекуле BN+ мы имеем 6 электронов от атома азота, 3 от атома бора и 1 от иона, всего 10 электронов.

Составим энергетическую диаграмму молекулы BN+ с учетом двух электронов в каждой орбитали:

σ1s σ*1sσ2sσ*2sπ2pxπ2pyσ2pzπ*2pxπ*2pyσ*2pz

Электронная конфигурация молекулы BN+ будет выглядеть следующим образом: $\sigma 1s$2 $\sigma <em>1s$2 $\sigma 2s$2 $\sigma </em>2s$2 $\pi 2px$2 $\pi 2py$2 $\sigma 2pz$1.

Кратность связи между атомами составит $\sigma 2s$2 + $\pi <em>2px$2 + $\pi </em>2py$2 + $\sigma \ast 2pz$1 = 3, что означает, что молекула BN+ имеет тройную связь.

Теперь определим магнитные свойства молекулы. Учитывая, что все электроны в молекуле парные, она будет недеформированной и немагнитной.