Для расчета осмотического давления воспользуемся формулой:

Π = i C R * T

где Π - осмотическое давление, i - фактор ионизации $длясахараравен1$, C - концентрация раствора в молях/л, R - универсальная газовая постоянная $0,0821л<em>атм/(моль</em>К)$, T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем концентрацию раствора в молях/л:

Молярная масса сахара C12H22O11 = 342 г/моль

Концентрация = $4г/100г$ / 342 г/моль = 0,0117 моль/г

Плотность раствора = 1,014 г/см3 = 1,014 * $1/342$ моль/см3 = 0,00296 моль/см3

Температура в Кельвинах = 20°C + 273,15 = 293,15 K

Подставляем все в формулу:

Π = 1 0,00296 моль/см3 0,0821 латм/$моль</em>К$ * 293,15 K = 0,0736 атм

Ответ: Осмотическое давление 4%-ного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 20°C равно 0,0736 атм.