Для расчета массовой доли фосфорной кислоты в растворе необходимо знать концентрацию и молярную массу фосфорной кислоты, а также ее степень диссоциации.

Молярная масса H3PO4 $фосфорнойкислоты$ = 98 г/моль

Степень диссоциации = 35% = 0,35

pH = 4

Так как фосфорная кислота H3PO4 трехосновная кислота, то при диссоциации она будет отдавать 3 протона H+, то есть концентрация H+ равна тремоларной концентрации фосфорной кислоты.

pH = -log $$H+$$ 4 = -log $$H+$$ $$H+$$ = 10^$-4$ моль/л

Так как степень диссоциации 35%, то концентрация диссоциировавшейся фосфорной кислоты составит 0,35 * начальная концентрация фосфорной кислоты.

$$H3PO4диссоциировала$$ = 0,35 * $$H3PO4начальная$$

$$H3PO4начальная$$ - $$H3PO4диссоциировала$$ = $$H3PO4недиссоциировала$$

Теперь можно рассчитать массовую долю фосфорной кислоты в растворе по формуле:

Массовая доля фосфорной кислоты = $$H3PO4недиссоциировала$$ / $[H3PO4недиссоциировала]+[H3PO4диссоциировала]$ * 100%

Используя данные о концентрациях, молярной массе и степени диссоциации, проводим расчеты:

$$H3PO4диссоциировала$$ = 0,35 $$H3PO4начальная$$ = 0,35 10/98 моль/л = 0,035715 моль/л

$$H3PO4начальная$$ = 10/98 моль/л = 0,102041 моль/л

$$H3PO4недиссоциировала$$ = $$H3PO4начальная$$ - $$H3PO4диссоциировала$$ = 0,102041 - 0,035715 = 0,066326 моль/л

Масса H3PO4 недиссоциированной = 0,066326 моль/л * 98 г/моль = 6,49 г/л

Масса H3PO4 диссоциированной = 0,035715 моль/л * 98 г/моль = 3,5 г/л

Теперь рассчитаем массовую долю:

Массовая доля фосфорной кислоты = 6,49 г / $6,49г+3,5г$ * 100% = 64,96%

Итак, массовая доля фосфорной кислоты в растворе составляет около 64,96%.