Для того, чтобы узнать массу образовавшегося вещества в ходе реакции, необходимо применить законы сохранения массы и составить уравнение химической реакции.

В данном случае у нас есть реакция между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом натрия (NaCl), которая приводит к образованию сульфата натрия (Na2SO4).

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaCl -> Na2SO4 + 2HCl

Исходя из уравнения реакции, на 1 моль серной кислоты идет 2 моля хлорида натрия. Поэтому для проведения расчетов нам необходимо перейти от объема к молям и использовать молярные массы веществ:

1 моль H2SO4 = 98.08 г
1 моль NaCl = 58.44 г
1 моль Na2SO4 = 142.04 г

Посчитаем количество молей реагентов:

100 мл H2SO4 = 100 г / 98.08 = 1.02 моль
50 г NaCl = 50 г / 58.44 = 0.85 моль

Поскольку хлорида натрия в избытке, он не исчерпает серную кислоту. Поэтому расчет будет идти по лимитирующему реагенту, который в данном случае является серной кислотой.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата натрия. Таким образом, образуется 1.02 моль Na2SO4.

Масса образовавшегося сульфата натрия будет равна:

M(Na2SO4) = 1.02 моль * 142.04 г/моль = 145 г

Итак, образуется 145 г сульфата натрия.