Для расчета времени, необходимого на получение хлората натрия $NaClO3$ из концентрированного раствора NaCl, используем уравнение электролиза:

2Cl- → Cl2 + 2e- $анод$ 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- $катод$

Из уравнения видно, что на образование одной молекулы ClO3- требуется 6 молекул электрона. Поэтому для получения одной молекулы ClO3- требуется пропустить через раствор 6 Фарад.

Рассчитаем количество зарядов, протекающих через раствор:

Q = I * t

Q = 1.55 А * t

Для образования 1 моль ClO3- необходимо 6 моль электронов, соответственно 6 Фарад заряда. Молярная масса NaClO3 равна 106.44 г/моль.

w$NaClO3$ = $m(NaClO3)/m(раствор)$ * 100%

106.44 г/моль n = $w(NaClO3)</em>mр-ра$ / 100

n = $w(NaClO3)<em>mр-ра$ / $106.44</em>100$

Таким образом, общий заряд, необходимый для образования h моль ClO3- аналогично как получить его общим массовых n- количеством
Q = n * 6 F

Q = $w(NaClO3)<em>mр-ра</em>6$ / $106.44\ast 100$

Q = n * 1.55 т

n 1.55 = $w(NaClO3)</em>mр-ра<em>6$ / $106.44</em>100$

t = $w(NaClO3)<em>mр-ра</em>6$ / $106.44<em>100</em>1.55$

Подставив значения w$NaClO3$, mр-ра и образуемым количеством ClO3-, можно найти необходимое время.