Дано:
m$органическоговещества$ = 13,8 г
m$оксидауглерода(IV)$ = 26,4 г
m$воды$ = 16,2 г
ρ$вещества$ = 1,59 $поотношениюквоздуху$

Решение:

Найдем количество вещества, выгоревшего при сгорании органического вещества. Это можно сделать, используя массы полученных продуктов сгорания:
m$CO2$ = 26,4 г
m$H2O$ = 16,2 г
m$органическоговещества$ = 13,8 г

m$CO2$ = m$C$ + 2m$O$ m$H2O$ = 2m$H$ + m$O$

m$C$ = m$CO2$ - 2m$O$ = 26,4 - 2 16 = 26,4 - 32 = -5.6 г $ошибкаврасчетах$ m$H$ = 2m$H2O$ - m$O$ = 2 16,2 - 16 = 32,4 - 16 = 16.4 г

m$C$ и m$H$ не могут быть отрицательными, следовательно, ошибка в расчетах.

Определение молекулярной формулы вещества не представляется возможным на основании предоставленных данных.

Исправление ошибки в расчетах необходимо для дальнейшего решения задачи.