Для решения данной задачи нам необходимо оценить количество гидроксида натрия в растворе.

Массовая доля растворённого вещества $гидроксиданатрия$ равна 0,05, что означает, что в 100 г раствора содержится 0,05 г гидроксида натрия.

Таким образом, в 200 г раствора содержится 200 * 0,05 = 10 г гидроксида натрия.

Теперь определим количество азотной кислоты, необходимое для взаимодействия с гидроксидом натрия. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Масса азотной кислоты, необходимая для реакции с 10 г NaOH:

m$HNO3$ = 10 г NaOH $1мольNaOH/40гNaOH$ $2мольHNO3/1мольNaOH$ * $63гHNO3/1мольHNO3$ m$HNO3$ = 31,5 г

Итак, для взаимодействия с 10 г гидроксида натрия необходимо 31,5 г азотной кислоты.

Масса полученной соли $нитратанатрия$ равна массе азотной кислоты:

31,5 г

Таким образом, масса соли, которая может быть получена, при взаимодействии необходимого количества азотной кислоты с 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 0,05, составляет 31,5 г.