При электролизе растворов MgSO4 и CuSO4 в электролизерах, соединённых последовательно, на катоде одного из них выделилось 0.2*10(-3) кг водорода. Выразите уравнениями электродные процессы. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах обоих электролизеров.
При электролизе растворов MgSO4 и CuSO4 в электролизерах, соединённых последовательно, на катоде одного из них выделилось 0.2*10(-3) кг водорода. Выразите уравнениями электродные процессы. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах обоих электролизеров.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
На катоде, где выделился водород:
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-На другом катоде:
Cu2+ + 2e- -> Cu
Mg2+ + 2e- -> Mg
Рассчитаем количество моль водорода, выделившегося на катоде:
mH2H2H2 = 0.210−3-3−3 кг
nH2H2H2 = mH2H2H2 / MH2H2H2 = 0.210−3-3−3 / 2*10−3-3−3 = 0.1 моль
Рассчитаем количество моль меди и магния, выделившихся на другом катоде:
nCuCuCu = nH2H2H2 = 0.1 моль
nMgMgMg = nH2H2H2 = 0.1 моль
Рассчитаем массы веществ, выделившихся на электродах:
mCuCuCu = nCuCuCu MCuCuCu = 0.1 63.55 = 6.35 г
mMgMgMg = nMgMgMg MMgMgMg = 0.1 24.31 = 2.43 г
Итак, на катоде, где выделился водород, выделилось 0.1 моль меди и 0.1 моль магния. Масса меди составила 6.35 г, а масса магния - 2.43 г.