Для решения этой задачи нужно вычислить количество вещества калия перманганата, затраченного на титрование. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

5C2O4^2- + 2MnO4^- + 16H^+ -> 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O

По уравнению видно, что 5 молей ионов оксалата соответствуют 2 молям калия перманганата. Таким образом, количество молей калия перманганата, затраченного на титрование, можно вычислить по формуле:

n(KMnO4) = V(KMnO4)*C(KMnO4),

где V(KMnO4) - объем раствора калия перманганата, израсходованный на титрование (24.4 мл), C(KMnO4) - молярность раствора калия перманганата (0.1064 н).

n(KMnO4) = 24.4 0.1064 10^-3 = 0.00259736 моль KMnO4.

Так как 2 моля калия перманганата соответствуют 5 молям ионов оксалата, то 0.00259736 моль KMnO4 соответствуют 0.00259736 * 5 / 2 = 0.0064934 моль ионов оксалата.

Молярная масса К2C2O42H2O = 239 + 212 + 416 + 2*(2 + 16) = 207 г/моль.

Масса ионов оксалата в образце:

m(C2O4^2-) = n(C2O4^2-) M(C2O4^2-) = 0.0064934 207 = 1.3442 г.

Массовая доля ионов оксалата в образце:

m% = (m(C2O4^2-) / m(образец)) 100% = (1.3442 / 2) 100% = 67.21%.

Таким образом, образец содержит 67.21% ионов оксалата (C2O4^2-).