Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества в образце h2c2o4×2h2o.

Молярная масса h2c2o4×2h2o = 126.07 г/моль
Масса образца = 2 г

Количество молей h2c2o4×2h2o = масса / молярная масса = 2 г / 126.07 г/моль ≈ 0.01585 моль

Титрование калий-марганцевым раствором kmno4 показывает, что на одну молекулу вещества h2c2o4×2h2o приходится 5 молекул kmno4. Следовательно, количество молей kmno4, затраченное на титрование всех молей h2c2o4×2h2o в образце равно:

0.01585 моль * 5 = 0.07925 моль kmno4

Теперь найдем количество молей kmno4 в 24.4 мл раствора концентрации 0.1064 ноль:

V1 C1 = V2 C2
24.4 мл 0.1064 ноль = 0.07925 моль 300 мл

Отсюда получаем:
V1 = 0.07925 моль * 300 мл / 24.4 мл / 0.1064 ноль ≈ 24.4 мл

То есть, в 25 мл исходного раствора содержится 24.4 мл kmno4.

Процент содержания h2c2o4×2h2o в образце равен отношению количества молей h2c2o4×2h2o к общему количеству молей в растворе:

(0.01585 моль / 0.07925 моль) * 100% ≈ 20%

Ответ: образец содержит примерно 20% h2c2o4×2h2o.