Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между никелем и EDTA:

Ni2+ + EDTA → Ni(EDTA)2

На основе данной реакции мы можем сказать, что для каждой молекулы никеля (Ni2+) нужно 1 молекула EDTA. Таким образом, между молью никеля и молью EDTA установлен молярный коэффициент 1:1.

Итак, мы имеем следующую информацию:

Объем никеля в растворе = 50 мл
Объем использованного раствора EDTA = 20 мл
Концентрация раствора EDTA = 0.1 М
Объем использованного раствора EDTA = 5.45 мл

Давайте перейдем к расчетам:

Моля EDTA = концентрация x объем / 1000
Моля EDTA = 0.1 x 5.45 / 1000 = 0.000545 моль

Так как молярный коэффициент никеля и EDTA 1:1, то количество молей никеля также будет 0.000545 моль.

Теперь мы можем найти массу никеля в растворе:

Масса никеля = моля никеля x молярная масса никеля
Молярная масса никеля = 58.69 г/моль

Масса никеля = 0.000545 моль x 58.69 г/моль = 0.0319 г

Итак, масса никеля в растворе объемом 50 мл составляет 0.0319 г.