Первоначально оксид меди $I$ Cu2O образует осадок в виде красного порошка. При обработке его 25%-ным раствором NH3 происходит следующая реакция:

Cu2O + 4NH3 + 2H2O → 2$$Cu(NH3)4$$OH

В результате этой реакции осадок оксида меди $I$ растворяется, образуя комплекс $$Cu(NH3)4$$OH, который имеет синюю окраску. При стоянии на воздухе комплекс постепенно окисляется обратно до оксида меди $II$ CuO, что приводит к появлению красного осадка. Уравнения этих реакций:

$$Cu(NH3)4$$OH → Cu$OH$2↓ + 4NH3

2Cu$OH$2 + O2 → 2CuO + 2H2O

Таким образом, при обработке оксида меди $I$ раствором NH3 происходит растворение осадка, смена окраски на синюю и последующее возвращение красного цвета при окислении комплекса на воздухе.