Дано:
Масса натрия $Na$ = 9,2 г
Уравнение реакции:
2CH3OH + 2Na -> 2CH3ONa + H2

Молярная масса натрия $Na$ = 23 г/моль

1) Найдём количество молей натрия:
n$Na$ = масса / молярная масса = 9,2 г / 23 г/моль = 0,4 моль

2) Так как коэффициент перед Na в реакции 2, то количество молей метанола равно 0,2 моль.

3) По уравнению реакции видно, что при реакции выделяется 1 моль молекул водорода, следовательно, количество молей водорода также равно 0,2 моль.

4) Найдём объем выделившегося водорода при н.у.:
V = n 22,4 л = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: объем водорода $н.у.$, выделившегося при взаимодействии метанола с 9,2 г натрия, равен 4,48 л.