Сначала найдем массовую долю чистого оксида кальция в исходном образце:

Масса примеси = 14 г * 10% = 1.4 г
Масса чистого оксида кальция = 14 г - 1.4 г = 12.6 г

Из уравнения реакции между оксидом кальция и азотной кислотой:

CaO + 2HNO3 -> Ca$NO3$2 + H2O

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
С учетом коэффициентов перед веществами в уравнении реакции, 1 моль CaO реагирует с 2 молями HNO3.

Теперь найдем количество вещества оксида кальция в образце:

n$CaO$ = масса / молярная масса = 12.6 г / 56 г/моль ≈ 0.225 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO образуется 1 моль соли Ca$NO3$2. Таким образом, количество вещества соли Ca$NO3$2 составит также 0.225 моль.

Найдем массу образовавшейся соли:

Масса Ca$NO3$2 = количество вещества молярная масса = 0.225 моль $164г/моль$ ≈ 36.9 г

Итак, образовалось около 36.9 г соли Ca$NO3$2.