Дано:
V$HCl$ = 200 мл = 0.2 л
C$HCl$ = 1 моль/л
Избыток нитрата серебра

Уравнения реакций:

Так как нитрат серебра был в избытке, вся серная кислота ушла на образование осадка AgCl. Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль. Масса AgCl вычисляется по формуле:

n$HCl$ = V$HCl$ C$HCl$ = 0.2 л 1 моль/л = 0.2 моль
m$AgCl$ = n$HCl$ M$AgCl$ = 0.2 моль 143.32 г/моль = 28.664 г

Таким образом, масса выпавшего осадка AgCl при взаимодействии 200 мл соляной кислоты с избытком нитрата серебра составит 28.664 г.