Энтропия обычно обозначается буквой S и является мерой беспорядка или неопределенности системы. Статистическое толкование энтропии связано с количеством доступных микросостояний системы.

Изменение энтропии в равновесном изотермическом процессе вычисляется по формуле ΔS = Qrev/T, где ΔS - изменение энтропии, Qrev - количество тепла, переданного системе при обратимом процессе, T - температура.

Для указанной реакции 2NO + O2 = 2NO2 изменение энтропии можно рассчитать, учитывая стандартные энтропии образования веществ:

ΔS = ΣSпр$продукты$ - ΣSпр$реактивы$, где Sпр - стандартная энтропия образования.

Для указанных веществ стандартные энтропии образования примерно равны: S$NO$ = 210 J/mol∙K, S$O2$ = 205 J/mol∙K, S$NO2$ = 240 J/mol∙K.

Тогда ΔS = 2S$NO2$ - $$2S(NO)+S(O2)$$ = 2240 - $$2</em>210+205$$ = 480 - 625 = -145 J/mol∙K.

Таким образом, изменение энтропии при указанной реакции при стандартных условиях равно -145 J/mol∙K.