Энтропия $S$ - это термодинамическая функция состояния, которая характеризует количество беспорядка или хаоса в системе. Статистическое толкование энтропии связано с количеством микросостояний, которые система может принимать, при данном макросостоянии.

Изменение энтропии в равновесном изотермическом процессе можно вычислить по формуле:
ΔS = Q/T,
где ΔS - изменение энтропии, Q - тепловой эффект процесса, T - температура.

В указанном процессе:
2NO + O2 = 2NO2

Изменение энтропии можно вычислить путем рассчета разности энтропии продуктов и реагентов:
ΔS = 2S$NO2$ - $$2S(NO)+S(O2)$$,
где S - энтропия.

При стандартных условиях энтропия веществ можно найти в таблицах стандартных термодинамических данных.