Для решения задачи нужно сначала найти количество веществ в молях, затем использовать уравнение реакции для определения соотношения между исходным веществом и продуктами.

Молярная масса NH4HCO3 = 79 г/моль

Масса NH4HCO3 = 0,5 г
Количество молей NH4HCO3 = масса / молярная масса = 0,5 г / 79 г/моль = 0,0063 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль NH4HCO3 дает 1 моль NH3, 1 моль H2O и 1 моль CO2. Таким образом, для 0,0063 моль NH4HCO3 получим 0,0063 моль NH3, 0,0063 моль H2O и 0,0063 моль CO2.

Объем каждого газа можно рассчитать по уравнению идеального газа V = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная $0,0821л<em>атм/(моль</em>К)$, T - температура в Кельвинах $нормальныеусловия273,15K$, P - атмосферное давление $1атм$.

V$NH3$ = 0,0063 моль 0,0821 латм/$моль<em>К$ 273,15 K / 1 атм ≈ 0,14 л
V$H2O$ = 0,0063 моль 0,0821 латм/$моль<em>К$ 273,15 K / 1 атм ≈ 0,14 л
V$CO2$ = 0,0063 моль 0,0821 латм/$моль<em>К$ 273,15 K / 1 атм ≈ 0,14 л

Ответ: 0,1 л.