Решите задачу по химии пжлст К соли аммоний сульфата добавили 25 см3 0,1007 М раствора NaOH, смесь нагрели до полного извлечения аммиака. Избыток щелочи оттитровали 18,30 см3 0,9848 н. раствором хлоридной кислоты. Вычислить массу соли аммоний сульфата.
Решите задачу по химии пжлст К соли аммоний сульфата добавили 25 см3 0,1007 М раствора NaOH, смесь нагрели до полного извлечения аммиака. Избыток щелочи оттитровали 18,30 см3 0,9848 н. раствором хлоридной кислоты. Вычислить массу соли аммоний сульфата.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи нам нужно составить химическое уравнение реакции титрования и использовать его для определения массы соли аммоний сульфата.
Сначала найдем количество миллимолей NaOH, затраченных на нейтрализацию аммиака:n(NaOH) = V(NaOH) C(NaOH) = 25 см3 0,1007 М = 2,5175 ммоль.
Составим уравнение реакции титрования:NH3 + NaOH -> NaNH2 + H2O
1 моль NH3 соответствует 1 моль NaOH, поэтому количество миллимолей NH3 также равно 2,5175 ммоль.
Теперь найдем количество миллимолей HCl, затраченных на нейтрализацию избытка NaOH:n(HCl) = V(HCl) C(HCl) = 18,30 см3 0,9848 Н = 18,01 ммоль.
Так как мольные соотношения между NaOH и HCl такие же, как и между NH3 и NaOH, то количество миллимолей NH3 равно 18,01 ммоль.
Теперь найдем массу NH4SO4:m(NH4SO4) = n(NH4SO4) * M(NH4SO4),
где M(NH4SO4) - молярная масса аммоний сульфата = 132,14 г/моль.
Так как формула аммоний сульфата (NH4)2SO4, то нам нужно найти массу аммония, а затем умножить ее на 2.
m(NH4) = 2 n(NH4) M(NH4) = 36,02 г.
Таким образом, масса соли аммоний сульфата равна 132,14 г/моль * 36,02 г = 475,06 г.