Для решения задачи найдем количество сульфата аммония в молях и посчитаем количество образовавшегося аммиака.

Найдем количество моль сульфата аммония:
Масса сульфата аммония = 200 г
Молярная масса сульфата аммония $NH4$2SO4 = 132.14 г/моль

Количество моль сульфата аммония = масса сульфата аммония / молярная масса сульфата аммония
Количество моль сульфата аммония = 200 г / 132.14 г/моль ≈ 1.513 моль

Учитывая, что выход аммиака составляет 70%, найдем количество моль аммиака:
Количество моль аммиака = количество моль сульфата аммония 2 $покоэффициенту$ 70%
Количество моль аммиака = 1.513 моль 2 0.7 = 2.119 моль

Теперь выразим объем аммиака, используя уравнение составления идеального газа и учитывая нормальные условия $температура273K,давление1атм$:
V = n * Vm / N
где:
V – объем газа;
n – количество моль газа;
Vm – молярный объем идеального газа при н.у. равен 22.4 л/моль;
N – степень округления числа молей до второго знака после запятой $2.119мольокругляемдо2.12моль$.

V = 2.12 моль * 22.4 л/моль / 2 ≈ 23.768 л

Таким образом, образуется примерно 23.768 л аммиака при взаимодействии 200 г сульфата аммония с гидроксидом натрия.