Для начала нужно определить массовую долю азотной кислоты в 10%-ном растворе.

10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г азотной кислоты.

Теперь определим объем 10%-ного раствора. Плотность раствора 1,056 г/см3, следовательно, масса 1 см3 раствора будет равна 1,056 г.

Масса 100 г раствора: 100 г

Объем 100 г раствора: 100 г / 1,056 г/см3 = 94,69 см3

Теперь определим молярную концентрацию:

Молярная концентрация = количество вещества / объем раствора

Молярная масса HNO3 = 11 + 141 + 16*3 = 63 г/моль

Моля кислоты в 10 г раствора: 10 г / 63 г/моль = 0,158 моль

Объем 100 г раствора: 94,69 см3 = 0,09469 л

Молярная концентрация = 0,158 моль / 0,09469 л = 1,67 М

Теперь определим нормальную концентрацию:

Нормальная концентрация = эквиваленты кислоты / объем раствора

1 моль HNO3 = 1 эквивалент HNO3

Эквиваленты кислоты в 10 г раствора: 0,158 экв

Объем 100 г раствора: 0,09469 л

Нормальная концентрация = 0,158 экв / 0,09469 л = 1,67 Н

Теперь определим моляльную концентрацию:

Моляльная концентрация = количество вещества / масса раствора

Масса 100 г раствора: 100 г

Моля кислоты в 10 г раствора: 10 г / 63 г/моль = 0,158 моль

Моляльная концентрация = 0,158 моль / 0,1 кг = 1,58 моль/кг

Итак, молярная концентрация 10%-ного раствора азотной кислоты составляет 1.67 М, нормальная концентрация - 1.67 Н, а моляльная концентрация - 1.58 моль/кг.